KONU İŞLENİŞ SIRALARI

1. Grup ve periyot bulma (Kasım)
2. Grup ve Periyot Bulmaya Örnek (Kasım)
3. Bunları düşündünüz mü? (Ekim)
4.Kokuların Sihri (Ekim)
5. Tablodaki Değişimler (Ekim)
6.Periyodik sistem nedir? (Ekim)
7. Periyodik Sistemi Kim Buldu? (Ekim)
8. Hangi Bilim Adamları Periyodik Cetvelle İlgilendi? (Ekim-3 başlık)
9.Şiir (Ekim)
10. Elementler Hakkında Neler Biliyorduk? (Ekim)
11. Konu Anlatımı (Ekim)
12.Konu Anlatımı (Kasım)
13. 1A Grubu Özellikleri (Kasım)
14. 2A Grubu (Kasım)
15.2A Grubu Berilyum Kulanım Alanları
16. 2A Grubu Magnezyum Kullanım Alanları
17. 2A Grubu Kalsiyum Kullanım Alanları
18. 3A Grubu
19. 3A Grubu Bor -Alüminyum Kullanım Alanları
20. 7A Grubu
21. 7A Grubu Flor, Klor, Brom, İyot Kullanım Alanları
22. 8A Grubu Soygazlar
23. 8A Grubu Helyum, Neon, Argon Kullanım Alanları
24. B Grubundaki Bazı Elementlerin Kullanım Alanları

BAŞLANGIÇ

Merhaba arkadaşlar.İlk konunuz blog arşivinden Grup ve Periyot bulma.Umarım bulabilmişsinizdir. Bulamadıysanız yorum yazın yada gmailden cevikpolat@gmail.com adresinden bana ulaşın mutlaka...Kolay gelsin

2A GRUBU KALSİYUM (Ca) ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Kalsiyum (Ca) elementi; canlıların diş, kabuk ve benzeri dış iskeletlerinin yapısında bulunur. bir kalsiyum bileşiği olan kireçtaşı (CaCO3) inşaatlarda, kağıt yapımında, kağıda parlaklık ve iyi mürekkep emme özelliği kazandırmada, plastik, lastik, yağıştırıcı yapımında, cam üretiminde, parfüm ve gıda üretiminde kullanılır.Kalsiyum içeren diğer önemli bileşik ise alçıtaşıdır. Alçı kalıp yapımında, mücevher yapımında, dişçilikte yaygın olarak kullanılır.

2A GRUBU MAGNEZYUM (Mg) ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Magnezyum (Mg) elementi; işaret fişeklerinde, fotoğraf amkinelerinin gövde ve flaş kaplamalarında, uçak ve füze yapımında, eczacılıkta, aydınlatma ampüllerinde, havai fişeklerde, yangın söndürücülerde ve renk maddelerinin yapımında kullanılır. Ayrıca yeşil bitkilerdeki klorofilin yapısında da bulunur.

2A GRUBU BERİLYUM ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Berilyum (Be) elementi, alaşımlarda kullanılır. Berilyum içeren bakır alaşımı; kaynak yapımında, yay, pens ve elektrik kontaklarında kullanılır. Yüksek erime noktasına sahip olması, hafifliği ve çelikten çok daha esnek olması nedeniyle bilgisayar parçaları yapımında ve inşaat sektöründe de yaygın olarak kullanılır.Yüksek oranda ısı emebilme özelliğinden dolayı, hava ve uzay taşıtlarında, iletişim uydularında, nükleer santrallerde kullanılır. Berilyum bileşikleri zehirli oldukları için; gazla kullanım alanları yoktur.

2A GRUBU:

• Değerlik elektron sayıları''2'' dir.
• Alkali metallerden daha az aktiftirler.
• Doğada serbest halde bulunmazlar, bileşik yapmış halde bulunurlar.
• Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları alkali metallere göre daha yüksektir.
• Alkali metallere göre daha serttirler.Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe sertlik azalır.
  
• Isı ve elektriği iyi iletirler.
• Bileşiklerinde '' +2'' yüklü iyon oluştururlar.
• Su ile tepkime vererek baz ve hidrojen gazı oluştururlar.
• Havadaki oksijenle tepkimeye girerek oksitlenirler.
• Oksitlerinin sulu çözeltisi baz özelliği gösterir.
  

1-GRUP VE PERİYOT BULMA

7. sınıfta, elektronların yörüngelere nasıl yerleştiklerini öğrendik. Buna göre bir atomdaki elektronlar; yörüngelere yerleşirken ilk yörüngeye en fazla 2 elektron, diğer yörüngelere en fazla 8 elektron yerleşir.Ancak bir yörünge alabileceği elektron sayısını tamamlamadan, diğer yörüngelere elektron yerleşmez. Nötr haldeki atomların yörüngelerindeki elektron dizilimine bakarak; atomun periyodik cetveldeki yeri belirlenebilir. Buna göre; nötr haldeki bir element atomunun elektron dizilişinde, atomun yörünge sayısı elementin periyodunu, son yörüngesindeki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı) ise elementin grup numarasını verir.

NOT: Bu yöntem sadece A grubu elementleri için kullanılan bir yöntemdir.

2- GRUP VE PERİYOT BULMAYA ÖRNEK

Klor elementinin periyodik cetveldeki yerini bulalım.

Çözüm:

Klor atomunun nötr halde 17 tane elektronu olduğundan; elektron dizilimi yukarıdaki gibidir.Klor atomunun son yörüngesindeki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı 7 olduğundan; 7A Grubunda bulunur. 3 tane yörüngesi olduğundan 3. periyotta bulunur.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: CİVA (Hg)

Civa (Hg) elementi; termometre, barometre ve gaz basıncı ayarlayıcıların yapımında kullanılır. Florasan tüpleri ve sokak lambalarında civa buharı vardır. Civanın diğer metallerle yaptığı alaşımlar amalgam adını alır. Gümüş amalgam dişçilikte kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: ÇİNKO (Zn)

Çinko (Zn) elementi;demiri korozyondan korumak için kaplamada (galvanize demir ), pirinç alaşımının yapımında, otomotiv, elektrik ve donanım endüstrilerinde kullanılan döküm kalıplarının yapımında kullanılır.Çinko-oksit bileşiği boya, yazıcı mürekkepleri, sabun, tekstil ürünleri, elektronik aletler, yer kaplamaları, plastik ve kozmetik ürünlerde kullanılır. Çinko-sülfit bileşiği ise florasan lambaların, X ışını ve televizyon ekranlarının yapımında kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: ALTIN (Au)

Altın (Au) elementi; süs eşyası ve sanat eserleri yapımında kullanılır. Altın bileşikleri elektrolizle kaplamacılıkta, fotoğrafçılıkta, ilaç endüstrisinde, özel camların ve seramiklerin yapımında kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: GÜMÜŞ (Ag)

Gümüş (Ag) elementi; süs eşyası ve sanat eserleri yapımında kullanılır.Gümüş bileşikleri elektrolizle kaplamacılıkta, pil sanayiinde, ilaç endüstrisinde, fotoğrafçılıkta ve katalizör olarak kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: NİKEL (Ni)

Nikel (Ni) elementi; paslanmaz çelik üretiminde, korozyona dirençli alaşımların eldesinde, kaplamacılıkta, madeni para yapımında nikel-kadmiyum pillerinin ve zırh kaplamalarının yapımında kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: KOBALT(Co)

Kobalt (Co ) elementi; çoğunlukla alaşımlar halinde kullanılır.Demir, Nikel ve diğer metallerle manyetik güce sahip olan alaşımların eldesinde kullanılır. Manyetik alaşımlar ise; yüksek verimli motorlarda ve minyatür elektronik cihazlarda bulunur. Dayanıklı ve paslanmaya karşı dirençli olması nedeniyle elektrolizle kaplama işleminde porselen ve cam sanayiinde, kalıcı ve parlak mavi rengin üretiminde ve kanser tedavisinde kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: DEMİR (Fe)

Demir (Fe) elementi; hemoglobin pigmentinin yapısında oksijen taşıyıcı olarak görev yapar. İnşaatlarda beton, kolon, kiriş ve yüzeylerin güçlendirilmesinde ve çelik yapımında kullanılır. Demir mavisi olarak bilinen çökelekler ise yazı mürekkeplerinde, boyalarda, kozmetikte, çamur ağartmada ve matbaacılıkta kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: MANGAN (Mn)

Mangan (Mn); çelik üretiminde kullanılır. Mangan içeren çelik;sert ve aşınmaya dayanıklı olduğundan; tren rayları, buldozer ve greyder yapımında ayrıca kuru pillerde, cam üretiminde, demir kirliliği nedeniyle oluşan yeşil rengi yok etmede, seramik sırlamada, demiryolu makaslarında ve kasaların yapımında da kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: KROM (Cr)

Krom (Cr); çeşitli alaşımların eldesinde, otomobil parçalarında, korozyona dirençli olduğundan diğer metalleri kaplamada, paslanmaz çelik üretiminde, çeliğin sertleştirilmesinde, tuğla ve kalıp yapımında kullanılır. Cama zümrüt yeşili bir renk verir.Krom derilerin tabaklanmasında da kullanılır.Böylece deri dayanıklı, yumuşak ve biyolojik etkilere dirençli hale gelir.

8A GRUBU ARGON (Ar) KULLANIM ALANLARI

Argon (Ar) ; elektrik ampullerine ve florasan tüplerine doldurulduğunda telden ısının uzaklaşmasını sağlayarak telin ömrünü uzatır. Yüksek sıcaklık gerektiren kaynak işlerinde ve radyasyon seviyesini ölçen sayaçlarda da kullanılır.

8A GRUBU NEON (Ne) KULLANIM ALANLARI

Neon (Ne); ışıklı reklam panolarında, paratonerlerde v
e televizyon tüplerinde kullanılır.

8A GRUBU HELYUM (He) KULLANIM ALANLARI

Helyum (He); yanıcı olmadığı için balon ve zeplinleri şişirmede, kaynakçılıkta ve nükleer santrallerde soğutucu olarak kullanılır.

8A GRUBU ( SOYGAZLAR)

• Kararlı yapıdadırlar.Bileşik oluşturmazlar.
• Helyum (He) hariç değerlik elektron sayıları ''8''dir. Helyumun değerlik elektron sayısı ''2'' dir.
• Oda koşullarında tamamı gaz halindedir ve tek atomludur.
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe kaynama noktaları artar.
  

7A GRUBU İYOT KULLANIM ALANLARI

İyot ( I2); eczacılıkta, tıpta, tentürdiyot ve benzeri mikrop kırıcıların üretiminde ve fotoğrafçılıkta kullanılır. Ayrıca nişasta ile verdiği koyu mavi renkle indikatör (ayırıcı) olarak da kullanılır.

7A GRUBU BROM KULLANIM ALANLARI

Brom (Br) yangın söndürücü, böcek ilacı üretiminde, fotoğrafçılıkta, ilaç ve boya sanayiinde kullanılır.

7A GRUBU KLOR KULLANIM ALANLARI

Klor ( Cl2) ve bileşikleri şehir sularının, yüzme havuzlarının ve atık suların temizlenmesinde, kağıt ve tekstil sanayiinde ağartıcı olarak kullanılır. PVC, boya maddeleri, çeşitli ilaçlar, böcek öldürücüler ve antiseptiklerin üretiminde de kullanılır.

7A GRUBU FLOR KULLANIM ALANLARI

Flor (F2) ve bileşikleri teflon üretiminde, diş macunu üretiminde, Uranyum üretiminde, roketlerde itici kuvvet olarak kullanılır. Kloroflora karbon (soğutucu) üretiminde kullanılır.
Ancak, bir çok ülkede ozon tabakasına zarar verdiği için klorofloro karbon üretimi yasaklanmıştır.

7A GRUBU

• En aktif ametallerdir.
• Değerlik elektron sayıları ''7''dir.
• Doğada iki atomlu moleküller halinde bulunurlar.
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe erime ve kaynama noktası artar.
• Oda koşullarında Flor (F2) ve Klor (Cl2)gaz, Brom (Br2)sıvı, İyot (I2)katı halde bulunur.
• Flor (F2) bütün bileşiklerinde ''-1''değerlik alır.Klor (Cl2), Brom (Br) ve İyot (I2) bileşiklerinde ''-1'' ile ''+7'' değerlik alır.
• Hidrojenle oluşturdukları bileşikler asit özelliği gösterir(HCl, HBr, HF,Hl).
  

ÜNİTELERE GÖRE SBS SORU SAYILARI

Maddenin Yapısı ve Özellikleri Ünitesinden SBS'de soru çıkan konular;

1. Elementler, Kimyasal Bağ
2. Kimyasal Tepkimeler
3. Bileşik Formülleri
4. Asitler konularıdır.

31 kazanımdan toplam 4 soru sorulmuştur.SBS'de Fen ve Teknoloji dersinden konulara göre çıkan soru sayılarını görmek için linke tıklayınız.

5- PERİYODİK TABLO BİZLERE NEYİ ANLATIYOR?

Periyodik tabloyu kullanarak, her element hakkında belirli bilgiler elde edebiliriz. Örneğin, 1 kilogramlık bir karbon bloğunda kaç karbon atomu bulunduğunu tayin etmek için, karbon atomunun bağıl atom kütlesini kullanmamız yeterli.

Bağıl Atom Kütlesi: Bir elementin, atom kütle birimi (atomic mass units: amu) cinsinden ortalama kütlesini belirtir. Bu rakam, sıklıkla elementin izotoplarının da ortalama kütlesini belirttiği için, ondalıklı bir sayıdır. Bir elementin bağıl atom kütlesinden atom numarasının (proton sayısının) çıkarılmasıyla, o elementin nötron sayısı bulunabilir.

Atom Numarası: Bir atomda bulunan proton sayısı, elementi tanımlar ve atom numarası olarak adlandırılır. Atomda bulunan proton sayısı aynı zamanda, elementin kimyasal karakteri hakkında da bilgi verir.

20......AtomNumarası (Proton Sayısı)
Ca
40 ....Element Ağırlığı ( Bağıl Atom Kütlesi)
Periyodik tabloda sıklıkla karşılaşılan görünüm, üstteki gibidir. Burada, element simgesinin altında verilen "bağıl atom kütlesi", proton ve nötron sayısının toplamına eşittir. Element simgesinin üstünde verilen atom numarası da, proton sayısına eşit olduğuna göre, bu iki sayının farkı bize elementin nötron sayısını verir.

Örnek: Kalsiyumun (Ca) nötron sayısı:
Bağıl atom kütlesi - Atom numarası = 40-20= 20'dir.
Bu gösterim, periyodik tablonun dışında, örneğin herhangi bir anlatımda elementin adı geçerken de kullanılabilir. Bazı durumlarda, bu iki değerin yeri tam tersi şekilde (atom numarası altta, bağıl atom kütlesi üstte) de olabilir. Ek olarak, simgenin sağ tarafında, elementin + ya da - yükü de gösterilebilir.

Element Simgesi: Her elemente ait bir ya da iki harften oluşan simgelerin, uluslararası geçerliliği vardır. Element simgeleri hakkında detaylı bilgi almak için linke tıklayınız.http://www.biltek.tubitak.gov.tr/bilgipaket/periyodik/simgeler.html

Elektron Dizilimi: Uyarılmamış bir atomdaki elektronların konumlarını gösterir. Kimyabilimciler, temel fizik bilgilerine dayanarak, atomların elektron dizilimlerine göre nasıl davranabilecekleri konusunda fikir yürütebilirler. Elektron dizilimi, bir atomun kararlılık, kaynama noktası ve iletkenlik gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) "valans düzeyi", burada yer alan elektronlara da "valans elektronları" adı verilir. Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans elektronlarıdır.

Bir elementin periyodik tablodaki yerine bakarak, o elementin elektron dizilimi de anlaşılabilir. Aynı grupta (dikey sırada) yer alan elementlerin elektron dizilimleri büyük benzerlik gösterir ve bu nedenle de kimyasal tepkimelerde benzer şekilde davranırlar.

Yükseltgenme basamağı (sayısı): Bir elementin, bileşiklerinde alabileceği değerliklerdir. İngilizce'deki "oxidation state" kullanımına karşılık gelmektedir.
Periyodik tabloda yer alan elementler, gözterdikleri belirli ortak özelliklere göre gruplar halinde inceleniyor. Bu gruplar hakkında kısaca bilgi vermek gerekirse:

1. Alkali Metaller:Periyodik tablonun ilk grubunda (dikey sırasında) yer alan metallerdir. Fransiyum dışında hepsi, yumuşak yapıda ve parlak görünümdedir. Kolaylıkla eriyebilir ve uçucu hale geçebilirler. Bağıl atom kütleleri arttıkça, erime ve kaynama noktaları da düşüş gösterir. Diğer metallere kıyasla, özkütleleri de oldukça düşüktür. Hepsi de, tepkimelerde etkindir. En yüksek temel enerji düzeylerinde bir tek elektron taşırlar. Bu elektronu çok kolay kaybederek +1 yüklü iyonlar oluşturabildikleri için, kuvvetli indirgendirler. Isı ve elektriği çok iyi iletirler. Suyla etkileşimleri çok güçlüdür, suyla tepkime sonucunda hidrojen gazı açığa çıkarırlar.

2. Toprak Alkali Metaller:Periyodik tablonun baştan ikinci grubunda (dikey sırasında) yer alan elementlerdir. Sıklıkla beyaz renkli olup, yumuşak ve işlenebilir yapıdadırlar. Alkali metallerden daha az tepken (tepkimelere girmeye eğilimli) karakterde olmalarının yanında, erime ve kaynama sıcaklıkları da daha düşüktür. İyonlaşma enerjileri de alkali metallerden daha yüksektir. Toprak elementleri ismi, bu gruptaki elementlerin toprakta bulunan oksitlerinin, eski kimyabilimciler tarafından ayrı birer element olarak düşünülmesinden gelir.

3. Geçiş metalleri:Sertlikleri, yüksek yoğunlukları, iyi ısı iletkenlikleri ve yüksek erime-kaynama sıcaklıklarıyla tanınırlar. Özellikle sertlikleri nedeniyle, saf halde ya da alaşım halinde yapı malzemesi olarak kullanılırlar. Geçiş elementlerinin hepsi, elektron dizilimlerinde, en dışta her zaman d orbitalinde elektron taşırlar. Tepkimelere giren elektronlar da, d orbitalindeki elektronlardır. Geçiş metalleri sıklıkla birden fazla yükseltgenme basamağına sahiptir. Çoğu, asit çözeltilerinde hidrojenle yer değiştirecek kadar elektropozitiftir. İyonları renkli olduğu için, analizlerde kolay ayırt edilirler.

4. Lantanidler:Geçiş metallerinin bir alt serini oluştururlar ve toprakta eser miktarda bulunmaları nedeniyle, "nadir toprak elementleri" olarak da isimlendirilirler. En önemli ortak özellikleri, elektron değişiminin yalnızca 4f orbitaline elektron katılımıyla gerçekleşmesidir. Özellikle +3 değerlikli hallerinde, birbirlerine çok benzeyen özellikler gösterirler. Kuvvetli elektropozitif olmaları nedeniyle, üretilmeleri zordur. Çoğunun iyon hallerinin karakteristik renkleri vardır.

5. Aktinidler:Bu elementlerin en önemli ortak özelliği, elektron katılımının 5f orbitalinde gerçekleşmesidir. Geçiş metallerinin bir alt serisi konumundadırlar ve doğada çok ender bulunabilirler.

6. Transaktinidler: Aktinidleri takip eden elementlere bu ad verilir. Uranyumdan daha büyük olan bu elementler, yalnızca nükleer reaktörlerde ya da parçacık hızlandırıcılarda elde edilebilirler. Geçiş elementlerinin bir alt bölümüdürler. Metaller ya da ametaller arasındaki yerleri, kesin olarak belirlenememiştir.

7. Ametaller:Metal özelliği göstermeyen elementlerdir. Metaller çözeltilerde katyonları (pozitif yüklü iyonları) oluştururken, ametaller anyon (negatif yüklü iyon) oluşturma eğilimindedir. Metallerin aksine iyi iletken değillerdir ve elektronegatiflikleri çok yüksektir. Metaller ve ametaller arasında özellikler gösteren bazı yarıiletken elementler, "metaloidler" olarak da adlandırılır. Halojenler ve soygazlar da ametal doğadadır.

8. Halojenler:Periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bu gruptaki elementlerin hepsi elektronegatiftir. Elektron alma eğilimi en yüksek olan elementlerdir. Doğada sert olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Erime ve kaynama noktaları grupta aşağıdan yukarıya doğru azalır. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler.

9. Soygazlar:Periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tümü tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir. En dış yörüngeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu için son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de çok düşüktür. Bu davranışları nedeniyle de "soygaz" adını almışlardır. Atmosferde bulunurlar ve sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilirler. İlk keşfedilen soygaz, hidrojenden sonra en hafif element olan helyumdur. Radon, çekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir. Çok düşük olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe yükselir. İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdir.

3A GRUBU ALÜMİNYUM ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Alüminyum ( Al) elemnti çeşitli mutfak aletlerinin ve dekorasyon malzemelerinin yapımında kullanılır. Diğer metallerle oluşturduğu alaşımlar ise hafif ama güçlü metallere gerek duyulan füze ve uçak yapımında kullanılır.

3A GRUBU BOR ELEMENTİNİN KULLANIM ALANLARI

Bor ( B) elementi; fişekçilik alanında ve ateşleyici oarak roketlerde kullanılır. Bor bileşikleri çimento, gübreler, dezenfektanlar, yangın söndürücüler, ısıya dayanıklı cam ürünler, tekstil ağartıcılar, boyalar ve cam elyafı gibi ürünlerin yapımında kullanılır.

3A GRUBU

• Grubun ilk üyesi Bor (B) ametalidir.Diğerleri metaldir.
• Grubun ikinci üyesi olan Alüminyum (Al) amfoter metaldir.http://tr.wikipedia.org/wiki/Amfoter
• Bileşiklerinde ''+3'' yüklü iyon oluştururlar.
• 3A grubu metalleri beyaz, yumuşak ve oldukça düşük erime noktasına sahip metallerdir.
• Değerlik elaktron sayıları ''3''tür.

1A GRUBU ÖZELLİKLERİ

Baş Grup Elementlerinin Özellikleri:

1A Grubu:

• Değerlik elektron sayıları ‘’1’’dir.
  
• Grubun ilk üyesi olan hidrojen(1H) hariç diğerleri metaldir.
  
• Alkali metaller en aktif (bileşik yapmaya isteği en fazla) metallerdir.
  
• Doğada serbest halde bulunmazlar, bileşik yapmış halde (tuzları) bulunurlar.
  
• Bu elementler bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktır.
  
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
  
  
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe erime noktası, kaynama noktası ve sertlik azalır.
  
• Isı ve elektriği iyi iletirler.
  
• Tel ve levha haline getirilebilirler.
  
• Yoğunlukları düşüktür.
  
• Bileşiklerinde +1 yüklü iyon oluştururlar.
  
  
• Su ile tepkime vererek baz ve hidrojen gazı oluştururlar.
  
• Havadaki oksijenle tepkimeye girer ve oksitleri oluştururlar.Oksitlerin sulu çözeltileri baz özelliği gösterirler.
  
  

Kullanım Alanları:

• Sodyum ( Na) metalinin buharı lambalarda çevre aydınlatmasında kullanılır.
  Nükleer reaktörlerde ısı-transfer ortamı olarak kullanılır.
  Eczacılıkta, tarımda, dökme metallerin saflaştırılmasında ve fotoğrafçılıkta kullanılır. Bazı bileşikleri cam yapımında, kağıt sanayinde , sabun yapımında kullanılır.
  
• Sodyum klorür ( NaCl) bileşiği yemek tuzu olarak kullanılır.
  
  
• Lityum (Li) metali; alüminyum ve magnezyum ile çok sert ve düşük yoğunlukta alaşımlar yapar. Bu alaşım uzay araçlarında kullanılır.
  Ayrıca lityum metali anot olarak kullanılır. Lityum pilleri uzun ömürlü ve yüksek güvenirliğe sahip oldukları için kalp pili yapımında, cep telefonlarında, kameralarda ve dizüstü bilgisayarlarda kullanılır.
  Lityum seramik ve cam yapımında, A vitamini sentezinde, nükleer santrallerde soğutucu olarak kullanılır. Bazı lityum bileşikleri beyin rahatsızlıkları ve psikolojik hastalıkların tedavisinde kullanılan ilaçlarda da yer alır.
  Potasyum ( K) bitkilerin gelişiminde çok önemli olduğundan gübre yapımında çok yaygın olarak kullanılır .
  Potasyum cam, sabun, lens yapımında ve yanıcı, patlayıcı maddelerin bileşiminde de kullanılır.

15- Konu Anlatımı

Konu anlatımını dinlerken bilgilerinizi tekrar edebilirsiniz.