KONU İŞLENİŞ SIRALARI

1. Grup ve periyot bulma (Kasım)
2. Grup ve Periyot Bulmaya Örnek (Kasım)
3. Bunları düşündünüz mü? (Ekim)
4.Kokuların Sihri (Ekim)
5. Tablodaki Değişimler (Ekim)
6.Periyodik sistem nedir? (Ekim)
7. Periyodik Sistemi Kim Buldu? (Ekim)
8. Hangi Bilim Adamları Periyodik Cetvelle İlgilendi? (Ekim-3 başlık)
9.Şiir (Ekim)
10. Elementler Hakkında Neler Biliyorduk? (Ekim)
11. Konu Anlatımı (Ekim)
12.Konu Anlatımı (Kasım)
13. 1A Grubu Özellikleri (Kasım)
14. 2A Grubu (Kasım)
15.2A Grubu Berilyum Kulanım Alanları
16. 2A Grubu Magnezyum Kullanım Alanları
17. 2A Grubu Kalsiyum Kullanım Alanları
18. 3A Grubu
19. 3A Grubu Bor -Alüminyum Kullanım Alanları
20. 7A Grubu
21. 7A Grubu Flor, Klor, Brom, İyot Kullanım Alanları
22. 8A Grubu Soygazlar
23. 8A Grubu Helyum, Neon, Argon Kullanım Alanları
24. B Grubundaki Bazı Elementlerin Kullanım Alanları

BAŞLANGIÇ

Merhaba arkadaşlar.İlk konunuz blog arşivinden Grup ve Periyot bulma.Umarım bulabilmişsinizdir. Bulamadıysanız yorum yazın yada gmailden cevikpolat@gmail.com adresinden bana ulaşın mutlaka...Kolay gelsin

2A GRUBU KALSİYUM (Ca) ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Kalsiyum (Ca) elementi; canlıların diş, kabuk ve benzeri dış iskeletlerinin yapısında bulunur. bir kalsiyum bileşiği olan kireçtaşı (CaCO3) inşaatlarda, kağıt yapımında, kağıda parlaklık ve iyi mürekkep emme özelliği kazandırmada, plastik, lastik, yağıştırıcı yapımında, cam üretiminde, parfüm ve gıda üretiminde kullanılır.Kalsiyum içeren diğer önemli bileşik ise alçıtaşıdır. Alçı kalıp yapımında, mücevher yapımında, dişçilikte yaygın olarak kullanılır.

2A GRUBU MAGNEZYUM (Mg) ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Magnezyum (Mg) elementi; işaret fişeklerinde, fotoğraf amkinelerinin gövde ve flaş kaplamalarında, uçak ve füze yapımında, eczacılıkta, aydınlatma ampüllerinde, havai fişeklerde, yangın söndürücülerde ve renk maddelerinin yapımında kullanılır. Ayrıca yeşil bitkilerdeki klorofilin yapısında da bulunur.

2A GRUBU BERİLYUM ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Berilyum (Be) elementi, alaşımlarda kullanılır. Berilyum içeren bakır alaşımı; kaynak yapımında, yay, pens ve elektrik kontaklarında kullanılır. Yüksek erime noktasına sahip olması, hafifliği ve çelikten çok daha esnek olması nedeniyle bilgisayar parçaları yapımında ve inşaat sektöründe de yaygın olarak kullanılır.Yüksek oranda ısı emebilme özelliğinden dolayı, hava ve uzay taşıtlarında, iletişim uydularında, nükleer santrallerde kullanılır. Berilyum bileşikleri zehirli oldukları için; gazla kullanım alanları yoktur.

2A GRUBU:

• Değerlik elektron sayıları''2'' dir.
• Alkali metallerden daha az aktiftirler.
• Doğada serbest halde bulunmazlar, bileşik yapmış halde bulunurlar.
• Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları alkali metallere göre daha yüksektir.
• Alkali metallere göre daha serttirler.Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe sertlik azalır.
  
• Isı ve elektriği iyi iletirler.
• Bileşiklerinde '' +2'' yüklü iyon oluştururlar.
• Su ile tepkime vererek baz ve hidrojen gazı oluştururlar.
• Havadaki oksijenle tepkimeye girerek oksitlenirler.
• Oksitlerinin sulu çözeltisi baz özelliği gösterir.
  

1-GRUP VE PERİYOT BULMA

7. sınıfta, elektronların yörüngelere nasıl yerleştiklerini öğrendik. Buna göre bir atomdaki elektronlar; yörüngelere yerleşirken ilk yörüngeye en fazla 2 elektron, diğer yörüngelere en fazla 8 elektron yerleşir.Ancak bir yörünge alabileceği elektron sayısını tamamlamadan, diğer yörüngelere elektron yerleşmez. Nötr haldeki atomların yörüngelerindeki elektron dizilimine bakarak; atomun periyodik cetveldeki yeri belirlenebilir. Buna göre; nötr haldeki bir element atomunun elektron dizilişinde, atomun yörünge sayısı elementin periyodunu, son yörüngesindeki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı) ise elementin grup numarasını verir.

NOT: Bu yöntem sadece A grubu elementleri için kullanılan bir yöntemdir.

2- GRUP VE PERİYOT BULMAYA ÖRNEK

Klor elementinin periyodik cetveldeki yerini bulalım.

Çözüm:

Klor atomunun nötr halde 17 tane elektronu olduğundan; elektron dizilimi yukarıdaki gibidir.Klor atomunun son yörüngesindeki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı 7 olduğundan; 7A Grubunda bulunur. 3 tane yörüngesi olduğundan 3. periyotta bulunur.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: CİVA (Hg)

Civa (Hg) elementi; termometre, barometre ve gaz basıncı ayarlayıcıların yapımında kullanılır. Florasan tüpleri ve sokak lambalarında civa buharı vardır. Civanın diğer metallerle yaptığı alaşımlar amalgam adını alır. Gümüş amalgam dişçilikte kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: ÇİNKO (Zn)

Çinko (Zn) elementi;demiri korozyondan korumak için kaplamada (galvanize demir ), pirinç alaşımının yapımında, otomotiv, elektrik ve donanım endüstrilerinde kullanılan döküm kalıplarının yapımında kullanılır.Çinko-oksit bileşiği boya, yazıcı mürekkepleri, sabun, tekstil ürünleri, elektronik aletler, yer kaplamaları, plastik ve kozmetik ürünlerde kullanılır. Çinko-sülfit bileşiği ise florasan lambaların, X ışını ve televizyon ekranlarının yapımında kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: ALTIN (Au)

Altın (Au) elementi; süs eşyası ve sanat eserleri yapımında kullanılır. Altın bileşikleri elektrolizle kaplamacılıkta, fotoğrafçılıkta, ilaç endüstrisinde, özel camların ve seramiklerin yapımında kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: GÜMÜŞ (Ag)

Gümüş (Ag) elementi; süs eşyası ve sanat eserleri yapımında kullanılır.Gümüş bileşikleri elektrolizle kaplamacılıkta, pil sanayiinde, ilaç endüstrisinde, fotoğrafçılıkta ve katalizör olarak kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: NİKEL (Ni)

Nikel (Ni) elementi; paslanmaz çelik üretiminde, korozyona dirençli alaşımların eldesinde, kaplamacılıkta, madeni para yapımında nikel-kadmiyum pillerinin ve zırh kaplamalarının yapımında kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: KOBALT(Co)

Kobalt (Co ) elementi; çoğunlukla alaşımlar halinde kullanılır.Demir, Nikel ve diğer metallerle manyetik güce sahip olan alaşımların eldesinde kullanılır. Manyetik alaşımlar ise; yüksek verimli motorlarda ve minyatür elektronik cihazlarda bulunur. Dayanıklı ve paslanmaya karşı dirençli olması nedeniyle elektrolizle kaplama işleminde porselen ve cam sanayiinde, kalıcı ve parlak mavi rengin üretiminde ve kanser tedavisinde kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: DEMİR (Fe)

Demir (Fe) elementi; hemoglobin pigmentinin yapısında oksijen taşıyıcı olarak görev yapar. İnşaatlarda beton, kolon, kiriş ve yüzeylerin güçlendirilmesinde ve çelik yapımında kullanılır. Demir mavisi olarak bilinen çökelekler ise yazı mürekkeplerinde, boyalarda, kozmetikte, çamur ağartmada ve matbaacılıkta kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: MANGAN (Mn)

Mangan (Mn); çelik üretiminde kullanılır. Mangan içeren çelik;sert ve aşınmaya dayanıklı olduğundan; tren rayları, buldozer ve greyder yapımında ayrıca kuru pillerde, cam üretiminde, demir kirliliği nedeniyle oluşan yeşil rengi yok etmede, seramik sırlamada, demiryolu makaslarında ve kasaların yapımında da kullanılır.

B GRUPLARINDA BULUNAN BAZI ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI: KROM (Cr)

Krom (Cr); çeşitli alaşımların eldesinde, otomobil parçalarında, korozyona dirençli olduğundan diğer metalleri kaplamada, paslanmaz çelik üretiminde, çeliğin sertleştirilmesinde, tuğla ve kalıp yapımında kullanılır. Cama zümrüt yeşili bir renk verir.Krom derilerin tabaklanmasında da kullanılır.Böylece deri dayanıklı, yumuşak ve biyolojik etkilere dirençli hale gelir.

8A GRUBU ARGON (Ar) KULLANIM ALANLARI

Argon (Ar) ; elektrik ampullerine ve florasan tüplerine doldurulduğunda telden ısının uzaklaşmasını sağlayarak telin ömrünü uzatır. Yüksek sıcaklık gerektiren kaynak işlerinde ve radyasyon seviyesini ölçen sayaçlarda da kullanılır.

8A GRUBU NEON (Ne) KULLANIM ALANLARI

Neon (Ne); ışıklı reklam panolarında, paratonerlerde v
e televizyon tüplerinde kullanılır.

8A GRUBU HELYUM (He) KULLANIM ALANLARI

Helyum (He); yanıcı olmadığı için balon ve zeplinleri şişirmede, kaynakçılıkta ve nükleer santrallerde soğutucu olarak kullanılır.

8A GRUBU ( SOYGAZLAR)

• Kararlı yapıdadırlar.Bileşik oluşturmazlar.
• Helyum (He) hariç değerlik elektron sayıları ''8''dir. Helyumun değerlik elektron sayısı ''2'' dir.
• Oda koşullarında tamamı gaz halindedir ve tek atomludur.
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe kaynama noktaları artar.
  

7A GRUBU İYOT KULLANIM ALANLARI

İyot ( I2); eczacılıkta, tıpta, tentürdiyot ve benzeri mikrop kırıcıların üretiminde ve fotoğrafçılıkta kullanılır. Ayrıca nişasta ile verdiği koyu mavi renkle indikatör (ayırıcı) olarak da kullanılır.

7A GRUBU BROM KULLANIM ALANLARI

Brom (Br) yangın söndürücü, böcek ilacı üretiminde, fotoğrafçılıkta, ilaç ve boya sanayiinde kullanılır.

7A GRUBU KLOR KULLANIM ALANLARI

Klor ( Cl2) ve bileşikleri şehir sularının, yüzme havuzlarının ve atık suların temizlenmesinde, kağıt ve tekstil sanayiinde ağartıcı olarak kullanılır. PVC, boya maddeleri, çeşitli ilaçlar, böcek öldürücüler ve antiseptiklerin üretiminde de kullanılır.

7A GRUBU FLOR KULLANIM ALANLARI

Flor (F2) ve bileşikleri teflon üretiminde, diş macunu üretiminde, Uranyum üretiminde, roketlerde itici kuvvet olarak kullanılır. Kloroflora karbon (soğutucu) üretiminde kullanılır.
Ancak, bir çok ülkede ozon tabakasına zarar verdiği için klorofloro karbon üretimi yasaklanmıştır.

7A GRUBU

• En aktif ametallerdir.
• Değerlik elektron sayıları ''7''dir.
• Doğada iki atomlu moleküller halinde bulunurlar.
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe erime ve kaynama noktası artar.
• Oda koşullarında Flor (F2) ve Klor (Cl2)gaz, Brom (Br2)sıvı, İyot (I2)katı halde bulunur.
• Flor (F2) bütün bileşiklerinde ''-1''değerlik alır.Klor (Cl2), Brom (Br) ve İyot (I2) bileşiklerinde ''-1'' ile ''+7'' değerlik alır.
• Hidrojenle oluşturdukları bileşikler asit özelliği gösterir(HCl, HBr, HF,Hl).
  

ÜNİTELERE GÖRE SBS SORU SAYILARI

Maddenin Yapısı ve Özellikleri Ünitesinden SBS'de soru çıkan konular;

1. Elementler, Kimyasal Bağ
2. Kimyasal Tepkimeler
3. Bileşik Formülleri
4. Asitler konularıdır.

31 kazanımdan toplam 4 soru sorulmuştur.SBS'de Fen ve Teknoloji dersinden konulara göre çıkan soru sayılarını görmek için linke tıklayınız.

5- PERİYODİK TABLO BİZLERE NEYİ ANLATIYOR?

Periyodik tabloyu kullanarak, her element hakkında belirli bilgiler elde edebiliriz. Örneğin, 1 kilogramlık bir karbon bloğunda kaç karbon atomu bulunduğunu tayin etmek için, karbon atomunun bağıl atom kütlesini kullanmamız yeterli.

Bağıl Atom Kütlesi: Bir elementin, atom kütle birimi (atomic mass units: amu) cinsinden ortalama kütlesini belirtir. Bu rakam, sıklıkla elementin izotoplarının da ortalama kütlesini belirttiği için, ondalıklı bir sayıdır. Bir elementin bağıl atom kütlesinden atom numarasının (proton sayısının) çıkarılmasıyla, o elementin nötron sayısı bulunabilir.

Atom Numarası: Bir atomda bulunan proton sayısı, elementi tanımlar ve atom numarası olarak adlandırılır. Atomda bulunan proton sayısı aynı zamanda, elementin kimyasal karakteri hakkında da bilgi verir.

20......AtomNumarası (Proton Sayısı)
Ca
40 ....Element Ağırlığı ( Bağıl Atom Kütlesi)
Periyodik tabloda sıklıkla karşılaşılan görünüm, üstteki gibidir. Burada, element simgesinin altında verilen "bağıl atom kütlesi", proton ve nötron sayısının toplamına eşittir. Element simgesinin üstünde verilen atom numarası da, proton sayısına eşit olduğuna göre, bu iki sayının farkı bize elementin nötron sayısını verir.

Örnek: Kalsiyumun (Ca) nötron sayısı:
Bağıl atom kütlesi - Atom numarası = 40-20= 20'dir.
Bu gösterim, periyodik tablonun dışında, örneğin herhangi bir anlatımda elementin adı geçerken de kullanılabilir. Bazı durumlarda, bu iki değerin yeri tam tersi şekilde (atom numarası altta, bağıl atom kütlesi üstte) de olabilir. Ek olarak, simgenin sağ tarafında, elementin + ya da - yükü de gösterilebilir.

Element Simgesi: Her elemente ait bir ya da iki harften oluşan simgelerin, uluslararası geçerliliği vardır. Element simgeleri hakkında detaylı bilgi almak için linke tıklayınız.http://www.biltek.tubitak.gov.tr/bilgipaket/periyodik/simgeler.html

Elektron Dizilimi: Uyarılmamış bir atomdaki elektronların konumlarını gösterir. Kimyabilimciler, temel fizik bilgilerine dayanarak, atomların elektron dizilimlerine göre nasıl davranabilecekleri konusunda fikir yürütebilirler. Elektron dizilimi, bir atomun kararlılık, kaynama noktası ve iletkenlik gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) "valans düzeyi", burada yer alan elektronlara da "valans elektronları" adı verilir. Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans elektronlarıdır.

Bir elementin periyodik tablodaki yerine bakarak, o elementin elektron dizilimi de anlaşılabilir. Aynı grupta (dikey sırada) yer alan elementlerin elektron dizilimleri büyük benzerlik gösterir ve bu nedenle de kimyasal tepkimelerde benzer şekilde davranırlar.

Yükseltgenme basamağı (sayısı): Bir elementin, bileşiklerinde alabileceği değerliklerdir. İngilizce'deki "oxidation state" kullanımına karşılık gelmektedir.
Periyodik tabloda yer alan elementler, gözterdikleri belirli ortak özelliklere göre gruplar halinde inceleniyor. Bu gruplar hakkında kısaca bilgi vermek gerekirse:

1. Alkali Metaller:Periyodik tablonun ilk grubunda (dikey sırasında) yer alan metallerdir. Fransiyum dışında hepsi, yumuşak yapıda ve parlak görünümdedir. Kolaylıkla eriyebilir ve uçucu hale geçebilirler. Bağıl atom kütleleri arttıkça, erime ve kaynama noktaları da düşüş gösterir. Diğer metallere kıyasla, özkütleleri de oldukça düşüktür. Hepsi de, tepkimelerde etkindir. En yüksek temel enerji düzeylerinde bir tek elektron taşırlar. Bu elektronu çok kolay kaybederek +1 yüklü iyonlar oluşturabildikleri için, kuvvetli indirgendirler. Isı ve elektriği çok iyi iletirler. Suyla etkileşimleri çok güçlüdür, suyla tepkime sonucunda hidrojen gazı açığa çıkarırlar.

2. Toprak Alkali Metaller:Periyodik tablonun baştan ikinci grubunda (dikey sırasında) yer alan elementlerdir. Sıklıkla beyaz renkli olup, yumuşak ve işlenebilir yapıdadırlar. Alkali metallerden daha az tepken (tepkimelere girmeye eğilimli) karakterde olmalarının yanında, erime ve kaynama sıcaklıkları da daha düşüktür. İyonlaşma enerjileri de alkali metallerden daha yüksektir. Toprak elementleri ismi, bu gruptaki elementlerin toprakta bulunan oksitlerinin, eski kimyabilimciler tarafından ayrı birer element olarak düşünülmesinden gelir.

3. Geçiş metalleri:Sertlikleri, yüksek yoğunlukları, iyi ısı iletkenlikleri ve yüksek erime-kaynama sıcaklıklarıyla tanınırlar. Özellikle sertlikleri nedeniyle, saf halde ya da alaşım halinde yapı malzemesi olarak kullanılırlar. Geçiş elementlerinin hepsi, elektron dizilimlerinde, en dışta her zaman d orbitalinde elektron taşırlar. Tepkimelere giren elektronlar da, d orbitalindeki elektronlardır. Geçiş metalleri sıklıkla birden fazla yükseltgenme basamağına sahiptir. Çoğu, asit çözeltilerinde hidrojenle yer değiştirecek kadar elektropozitiftir. İyonları renkli olduğu için, analizlerde kolay ayırt edilirler.

4. Lantanidler:Geçiş metallerinin bir alt serini oluştururlar ve toprakta eser miktarda bulunmaları nedeniyle, "nadir toprak elementleri" olarak da isimlendirilirler. En önemli ortak özellikleri, elektron değişiminin yalnızca 4f orbitaline elektron katılımıyla gerçekleşmesidir. Özellikle +3 değerlikli hallerinde, birbirlerine çok benzeyen özellikler gösterirler. Kuvvetli elektropozitif olmaları nedeniyle, üretilmeleri zordur. Çoğunun iyon hallerinin karakteristik renkleri vardır.

5. Aktinidler:Bu elementlerin en önemli ortak özelliği, elektron katılımının 5f orbitalinde gerçekleşmesidir. Geçiş metallerinin bir alt serisi konumundadırlar ve doğada çok ender bulunabilirler.

6. Transaktinidler: Aktinidleri takip eden elementlere bu ad verilir. Uranyumdan daha büyük olan bu elementler, yalnızca nükleer reaktörlerde ya da parçacık hızlandırıcılarda elde edilebilirler. Geçiş elementlerinin bir alt bölümüdürler. Metaller ya da ametaller arasındaki yerleri, kesin olarak belirlenememiştir.

7. Ametaller:Metal özelliği göstermeyen elementlerdir. Metaller çözeltilerde katyonları (pozitif yüklü iyonları) oluştururken, ametaller anyon (negatif yüklü iyon) oluşturma eğilimindedir. Metallerin aksine iyi iletken değillerdir ve elektronegatiflikleri çok yüksektir. Metaller ve ametaller arasında özellikler gösteren bazı yarıiletken elementler, "metaloidler" olarak da adlandırılır. Halojenler ve soygazlar da ametal doğadadır.

8. Halojenler:Periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bu gruptaki elementlerin hepsi elektronegatiftir. Elektron alma eğilimi en yüksek olan elementlerdir. Doğada sert olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Erime ve kaynama noktaları grupta aşağıdan yukarıya doğru azalır. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler.

9. Soygazlar:Periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tümü tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir. En dış yörüngeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu için son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de çok düşüktür. Bu davranışları nedeniyle de "soygaz" adını almışlardır. Atmosferde bulunurlar ve sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilirler. İlk keşfedilen soygaz, hidrojenden sonra en hafif element olan helyumdur. Radon, çekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir. Çok düşük olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe yükselir. İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdir.

3A GRUBU ALÜMİNYUM ELEMENTİ KULLANIM ALANLARI

Alüminyum ( Al) elemnti çeşitli mutfak aletlerinin ve dekorasyon malzemelerinin yapımında kullanılır. Diğer metallerle oluşturduğu alaşımlar ise hafif ama güçlü metallere gerek duyulan füze ve uçak yapımında kullanılır.

3A GRUBU BOR ELEMENTİNİN KULLANIM ALANLARI

Bor ( B) elementi; fişekçilik alanında ve ateşleyici oarak roketlerde kullanılır. Bor bileşikleri çimento, gübreler, dezenfektanlar, yangın söndürücüler, ısıya dayanıklı cam ürünler, tekstil ağartıcılar, boyalar ve cam elyafı gibi ürünlerin yapımında kullanılır.

3A GRUBU

• Grubun ilk üyesi Bor (B) ametalidir.Diğerleri metaldir.
• Grubun ikinci üyesi olan Alüminyum (Al) amfoter metaldir.http://tr.wikipedia.org/wiki/Amfoter
• Bileşiklerinde ''+3'' yüklü iyon oluştururlar.
• 3A grubu metalleri beyaz, yumuşak ve oldukça düşük erime noktasına sahip metallerdir.
• Değerlik elaktron sayıları ''3''tür.

1A GRUBU ÖZELLİKLERİ

Baş Grup Elementlerinin Özellikleri:

1A Grubu:

• Değerlik elektron sayıları ‘’1’’dir.
  
• Grubun ilk üyesi olan hidrojen(1H) hariç diğerleri metaldir.
  
• Alkali metaller en aktif (bileşik yapmaya isteği en fazla) metallerdir.
  
• Doğada serbest halde bulunmazlar, bileşik yapmış halde (tuzları) bulunurlar.
  
• Bu elementler bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktır.
  
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
  
  
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe erime noktası, kaynama noktası ve sertlik azalır.
  
• Isı ve elektriği iyi iletirler.
  
• Tel ve levha haline getirilebilirler.
  
• Yoğunlukları düşüktür.
  
• Bileşiklerinde +1 yüklü iyon oluştururlar.
  
  
• Su ile tepkime vererek baz ve hidrojen gazı oluştururlar.
  
• Havadaki oksijenle tepkimeye girer ve oksitleri oluştururlar.Oksitlerin sulu çözeltileri baz özelliği gösterirler.
  
  

Kullanım Alanları:

• Sodyum ( Na) metalinin buharı lambalarda çevre aydınlatmasında kullanılır.
  Nükleer reaktörlerde ısı-transfer ortamı olarak kullanılır.
  Eczacılıkta, tarımda, dökme metallerin saflaştırılmasında ve fotoğrafçılıkta kullanılır. Bazı bileşikleri cam yapımında, kağıt sanayinde , sabun yapımında kullanılır.
  
• Sodyum klorür ( NaCl) bileşiği yemek tuzu olarak kullanılır.
  
  
• Lityum (Li) metali; alüminyum ve magnezyum ile çok sert ve düşük yoğunlukta alaşımlar yapar. Bu alaşım uzay araçlarında kullanılır.
  Ayrıca lityum metali anot olarak kullanılır. Lityum pilleri uzun ömürlü ve yüksek güvenirliğe sahip oldukları için kalp pili yapımında, cep telefonlarında, kameralarda ve dizüstü bilgisayarlarda kullanılır.
  Lityum seramik ve cam yapımında, A vitamini sentezinde, nükleer santrallerde soğutucu olarak kullanılır. Bazı lityum bileşikleri beyin rahatsızlıkları ve psikolojik hastalıkların tedavisinde kullanılan ilaçlarda da yer alır.
  Potasyum ( K) bitkilerin gelişiminde çok önemli olduğundan gübre yapımında çok yaygın olarak kullanılır .
  Potasyum cam, sabun, lens yapımında ve yanıcı, patlayıcı maddelerin bileşiminde de kullanılır.

15- Konu Anlatımı

Konu anlatımını dinlerken bilgilerinizi tekrar edebilirsiniz.

14- KONU ANLATIMI

PERİYODİK ÇİZELGE:
Fiziksel ve kimyasal özelliklerine birbirlerinden farklılık gösteren elementler metal, ametal ve yarımetal olarak gruplandırılabilir.
A. METALLER:
Günlük yaşamımızın pek çok kısmında metallerden yararlanırız. Metallerin kendi aralarında pek çok benzerlik olmasına rağmen her metalin farklı bir özelliği vardır. Bu nedenle farklı kullanım alanına göre uygun metalleri seçeriz.
Örneğin; sisli yolların aydınlatılmasında, etrafa sarı ışık yayan sodyum buharı; lambaların ve stadyumların aydınlatılmasında, parlak beyaz ışık yayan lambalarda sodyum civa karışımı halindeki sodyumdan yararlanırız.
Ya da; magnezyum hafif bir metal olduğundan alaşımları uçak ve füze yapımında; hafif ev eşyası yapımında kullanılır.Alaşımları direnç, sertlik ve korozyona karşı duyarlılık için kullanılır.
Berilyum nükleer santrallerde nötron yavaşlatıcı olark kullanılır. Ayrıca bakırla değişik oranda hazırlanan alaşımlarında, berilyumun enekliğinden yararlanılarak yay yapımında kullanılır.Bu yaylar saatlerde ve bir çok hassas makinenin hareket eden parçalarında kullanılır.
Genel Özellikleri:
Oda koşullarında civa elemti hariç hepsi katı haldedir.
Yüzeyleri parlaktır.
Tel ve levha haline getirilebilirler.
Isı ve elektriği iyi iletirler.(Katı ve Sıvı halde)
Ametallerle elektron alışverişi sonucu iyonik bağ yaparak iyonik yapılı bileşikler oluştururlar.
Kendi aralarında bileşik oluşturmaz; alaşım adı verilen karışımlar oluşturular.
Daima elektron vererek (+) yüklü iyon (katyon) oluştururlar.
Periyodik çizelgenin sol tarafında daha çok metaller bulunur.
B. AMETALLER:
Günlük yaşamımızın pek çok alanında ametallerden yararlanırız.Ametallerin kendi aralarında pek çok benzerliği olmasına rağmen her ametalin farklı özelliği vardır. Kullanırken farklı kullanım alanlarına uygun ametali seçeriz.
Flor endüstride; teflon elektrik yalıtımında, yüksek sıcaklığa dayalı plastiklerde ve mutfak eşyalarında kullanılır. (Teflon tencere, tava..)
Klorun en önemli bileşikleri Hidroklorik asit (HCI) ve Sodyum klorür (NaCl) dür.Halk arasında HCI tuzruhu; NaCI yemek tuzu olarak bilinir. Mide özsuyu HCI içerir. Midedeki normal HC yoğunluğu, kumaşları tahrip edebilecek düzeydedir.Klorlu sulardaki hipoklorit iyonları mikrop ve bakteri öldürücü olarak yüzme havuzlarında kullanılır.
Karbon ise yakacak olarak kullanılır. Odunun, kömürüm yapısında bol miktarda karbon bulunur.
Genel Özellikleri:
Oda koşullarında katı, sıvı veya gaz halindedir.
Yüzeyleri mattır.
Kırılgan olduklarından tel ve levha haline getirilemezler.
Grafit hariç ısı ve elektiriği iletmezler.
Kendi aralarında elektron ortaklaşması sonucunda kovalent bağlı bileşikler oluştururlar.
Elektron alarak (-) yüklü iyon (anyon) oluşturma eğilimindedirler.
Oda koşullarında tek atomlu ya da çift atomlu olabilirler.
Periyodik çizelgenin daha çok sağ tarafında ametaller bulunur.
C.YARI METALLER:
Yarı metaller; hem metalin hem de ametalin özelliklerini bir arada taşıyan elementlerdir.
Yarı metaller fiziksel görünüş olarak metallere, kimyasal özellik olarak da daha çok ametallere benzerler.
Yarımetalleri günlük yaşamımızda daha çok elektronik devre elemanlarında kulllanırız.
Silisyum yarı iletken özelliğe sahiptir ve doğada çok bulunur. Genellikle diyot, transistör, entegre devrelerinde ve bilgisayar teknolojisinde kullanılır.
Bor; özellikle kimyasalları saflaştırma, kağıt hamuru beyazlaştırma, metal yüzeylerin temizlenmesi, yangın geciktirici, tekstil, zirai ilaçlama, fotoğrafçılık, nükleer silahlar ve nükleer güç reaktörlerinde muhafaza gibi alanlarda kullanılır.
Genel Özellikleri:
Parlak ve mat görünüşlü olabilirler.
Tel ve levha haline getirilebilirler, kırılgan değillerdir, işlenebilirler.
Isı ve elektriği ametallere göre iyi, metallere göre daha az iletirler.
D. SOYGAZLAR:
Periyodik sistemde en sağdaki dikey sütunda bulunurlar. Soygazlar, kimyasal etkileşimlere karşı ilgisiz olduklarından, pek çok endüstriyel ve teknoloji uygulamalarında kullanılır.
Örneğin Helyum; havadan hafif ve yanıcı olmayan bir gaz olduğundan askeri ve mekanik amaçlı bir takım balonların doldurulmasında, zeplin ve hoverkraftlarda (hava yastıklı araç) kullanılır.
Otoyollarda ve havalimanlarında ikaz işaretlerinde neon lambalar, magnezyum kaynağında magnezyum oksitlenmesinin önlenmesinde, iletişim ve tayf ölçüm işlerinde kullanılır.
Genel Özellikleri:
Oda koşullarında gaz halindedir.
Doğada tek atomlu halde bulunurlar.
Kimyasal etkinlikleri olmayan, kararlı elementlerdir.
Kendi aralarında ve başka hiçbir elementle bileşik oluşturmazlar.
Periyodik cetvelde en sağdaki dikey sütunda bulunurlar.

16- Tabloyu Kodlayarak Öğrenelim..

1/A-2/A-3/A grubu elementleri metaldir.Sadece Hidrojen atomu 1/A grubu elementidir,fakat ametaldir.
4/A-5/A-6/A/7/A grubu elementleri ametaldir.
8/A grubu soygazdır (asalgazdır),elementlerinin son yörüngesinde 8e vardır.
Sadece Helyumun yörüngesinde 2 elektron vardır,fakat soygaz özelliktedir.

1A: He: Helyum HAYDARPAŞA
Li: Lityum LİSESİNİN
Na: Sodyum NANKÖR
K: Potasyum KİMYACISI
Rb: Rubidyum RABİANIN
Ce: Sezyum CESEDİNİ
Fr:Fransiyum FIRLATTI.

2A: Be: Berilyum BEN
Mg: Magnezyum MAĞAZANIN
Ca: Kalsiyum CAMINDAN
Sr: Stronsiyum SARKARKEN
Ba: Baryum BABAMA
Ra: Radyum RASTLADIM.

3A: B: Bor BAK
Al: Alüminyum ALMAZSAN
Ga: Galyum GABAĞI
İn: İndiyum İNDİRİP
Ta: Taltum TARTMAM

4A: C:Karbon CİVCİVİ
Si: Silisyum SİZE
Ge: Germanyum GETİRİRKEN
Sn: Kalay SINIFA
Pb: Kurşun PİSLEDİ

5A: N:Azot NE
P: Fosfor PARA
As:Arsenik AŞIĞI
Sb:Antimon SABRİ
Bi: Bizmut BİZİMKİSİ

6A: O: Oksijen O
S: Kükürt SENİN
Se: Selenyum SEVGİ
Te: Tellür TEPESİNDEKİ
Po: Polonyum POLONYALI

7A: F: flour FERİDE
Cl: Klor CELALİN
Br: Brom BURNUNU
I: İyot ISIRIP
At: Astatin ATTI

8A: He: Helyum HERGELE
Ne: Neon NECMİ
Ar: Argon ARSIZ
Kr: Kripton: KARISINI
Xe: Ksenon KESİP
Rd: Radon RENDELEDİ

6- Tablodaki Değişimler

Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe: Atom numarası artar. Kütle numarası artar Elektron sayısı artar. Metalik özellik azalır Ametallik özellik artar. Atom hacmi (çapı) azalır. Değerlik elektron sayısı artar.

Yukarıdan aşağı inildikçe: Atom numarası artar. Metalik özellik artar. Elektron sayısı artar. Ametallik özellik azalır. Atom çapı büyür. Kütle numarası artar. Değerlik elektron sayısı değişmez.

Periyodik Çizelge ve Özellikleri

PERİYOTLAR CETVELİ Elementlerin sembolleriyle gösterildiği ve özellikleri hakkında bilgi veren cetveldir.Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev tarafından yapılmıştır(elementleri atom ağırlıkları=Kütlelerine göre düzenlemiştir )
Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur
P E R İ Y O T
Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır . Elementler atom numarası en küçük ten en büyüğe doğru ( soldan – sağa ) sıralanırlar . Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir . 7 periyot bulunur.
PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE....

1. Atom numarası artar
2. Kütle numarası artar
3. Metalik özellik azalır
4. Ametalik özellik artar
5. Elektron verme özelliği azalır
6. Elektron alma özelliği artar
7. Atom çapı küçülür
8. Asitlik özelliği artar
9. İyonlaşma enerjisi büyür
10. Elektro negatiflik büyür

LANTANİTLER :Atom numarası 58 – 71 olan elementler ( 6 periyotta )AKTİNİTLER :Atom numarası 89 - 103 olan elementler ( 7 periyotta )

1. Periyotta 2 element

2 . Periyotta 8 “

3 . Periyotta 8 “

4 . Periyotta 18 “

5 . Periyotta 18 “

6 . Periyotta 32 “

7 . Periyotta 23 “ tamamlanmamıştır.


G R U P
Periyotlar cetvelindeki düşey sıralardır Elementler gruplara ortak kimyasal özelliklerine göre sıralanmıştır. 18 tane grup vardır . 8 tane A grubu 8 tane B grubu ( 8B grubu 3 gruptan oluşur ) )
1A Grubu ALKALİ METALLER

2A “ TOPRAK ALKALİ METALLER

3A “ METALLER

7A “ HALOJENLER

8A “ SOYGAZLAR
1A , 2A , ,3A , grubunda ……METALLER

4A , 5A , 6A , 7A grubunda ……AMETALLER

8A grubunda ……SOYGAZLAR

PERİYOTLAR CETVELİNDE YUKARIDAN AŞAGIYA DOĞRU İNİLDİKÇE ...
1-Atom numarası artar.

2-Kütle numarası artar.

3-Metalik özellik artar .

4-Ametalik özellik azalır.

5-Elektron verme isteği artar .

6-Elektron alma isteği azalır.

7-Atom çapı büyür.

8-Bazlık özelliği artar.

Her grup ve periyot boyunca elementlerin özellikleri genellikle sistematik bir biçimde değişiklik gösterirler.

Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıları bakımından birbirine benzerdir.


M E T A L L E R

1- Katıdırlar ( Civa = Hg hariç ) 2- Yüzeyleri parlaktır
3- Isı ve elektriği iyi iletirler
4- Tel ve levha haline gelebilirler
5- Tek atomludurlar ( atomik yapılıdırlar )
6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar
7- Kendi aralarında alaşım yaparlar
8- Elektron verme özelliğindedirler ( katyon = +)
9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar
10- Canlıların yapısında çok az bulunur
11- Erime-kaynama noktaları yüksektir
12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar
13- Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşır

metaller ;- periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar.- genellikle dayanıklı ağır , parlak maddeler olarak tanımlanır.- ısı ve elektriği iyi iletirler.- dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler.- üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur.



A M E T A L L E R

1 - katı, sıvı, gaz halindedirler ( İyot=I , karbon=C , fosfor = P , kükürt = S katı ) ( Brom= Br sıvı ) ( Azot=N , Oksijen=O, Hidrojen=H klor=Cl gaz )
2 - Yüzeyleri mattır
3- Isı ve elektriği iyi iletmezler
4- Tel ve levha haline gelemezler
5- İki ve daha fazla atomludurlar ( molekül yapılı
6- Kendi aralarında bileşik yaparlar
7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar
8- Elektron alma özelliğindedirler ( Anyon= - )
9- Kendi aralarında Kovalent bileşik yaparlar
10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar
11- Erime-kaynama noktaları düşüktür
12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar
13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır

Ametaller ;- periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.- genellikle parlak olmayan ( mat ) maddeler olarak tanımlanır.- ısı ve elektriği iyi iletmez.- dövülerek tel ve levha haline getirilemezler kırılgan yapıdadırlar.- ametaller ve bileşikleri değişik alanlarda kullanılırlar.
Örnek : Klor ve bileşikleri ;Kuru temizlemede kirlerin çözünmesinde,Yüzme havuzlarının bakterilerden arındırılmasında,Tuvalet temizliğinde ,Hidroklorik asit yapımında ,Tarımda yabani otların temizlenmesinde,İçme sularının bakterilerden arındırılmasında,Antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılan ilaçların yapımında.

Y A R I M E T A L L E R

Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir.
Yarı metaller bazı fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere , kimyasal özellikleri bakımından daha çok ametallere benzerler.
Yarı metaller sınıfında 8 element bulunurBor = B Silisyum = Si Germanyum = Ge Arsenik = AsAntimon = Sb Tellür = Te Polanyum = Po Astanit = At
1 – Parlak veye mat olabilirler2 - Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler.3 - İşlenebilirler ( tel ve levha haline getirilebilirler )4 - Kırılgan değildirler.
Yarı metaller- elektronik devre elemanlarında ,- değişik alanlarda ( mikroskop mercekleri , projektörlerde ) kullanılır.

S O Y G A Z L A R

1- Doğada gaz halinde bulunurlar.
2- Kararlı yapıdadırlar.
3- Bileşik oluşturmazlar.
4- Tek atomludurlar.
5- Erime kaynama noktaları düşüktür.
6- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar .
Helyum = He Argon = Ar Ksenon = Xe Neon = Ne Kripton = Kr Radon = Rn

12- Şiir

Peryodik Sistem

Karmaşa içindeydi elementler

Keşfetmeden önce periyodik sistemi Mendeleyer

Elementlere bir düzen geldi,

Hepsi peryodik sisteme yerleşti.

Boş kalınca çizelgede yerleri

Anlaşıldı bulunacak yenileri

Proton sayılarına göre sıralandılar

Çizelgede adlandırıldı bu satırlar

Sonunda periyot adını aldılar

Yerine yerleşince peryotlar

Oluştu kendiliğinden gruplar

Parlak görüntülü ve elektriği iyi iletenler

Çizelgenin sol tarafına yerleştiler

Bilim insanları bunlara dedi ''metaller''

Kırılgan olup elektriği iletmeyenler

Çizelgenin sağ tarafına yerleştiler

Bunlara da denildi ''ametaller''

Bunlarında arasına yerleşti ''yarı metaller''

7- Peryodik Sistem Nedir?

Peryodik Sistem

Günümüzde kullandığımız modern peryodik sistem; elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özelliklkerinin bir sonucu olarak ortaya çıkmıştır. Elementler peryodik sistemde artan atom numaralarına göre dizildiklerinden; belirli aralıklarla bu elementlerin özellikleri arasında peryodik bir tekrar gözlenmektedir.

Peryodik sistemde herbir yatay çizgiye periyot denir.

Periyodik Sistemde toplam 7 periyot vardır. Her bir periyot bir metalle başlayp soygazla biter. Yalnız 1. peryotta hidrojen (H) metal değildir ve 7. peryodun soygazı henüz tespit edilememiştir.

Peryodik Sistemde her dikey sütuna grup denir.

Peryodik sistemde fiziksel ve kimyasal özellikleri birbirine benzer olan elementler aynı grupta toplanmıştır. Peryodik tabloda toplam 16 grup vardır.

9- Hangi Bilim Adamları Peryodik Cetvelle İlgilendi?

Henry Moseley 1913 yılında peryodik sistemi oluşturdu!...

Moseley; elementlerin atom ağırlıklarına göre değil, atom numaralarına bağlı olduğunu gördü ve elementleri peryodik cetvelde atom numaralarına göre sıralandırdı.

Moseley'in çalışmasından sonra Glenn Seaborg; peryodik sistemin altına iki sıra daha ekleyerk peryodik sisteme son halini vermiştir.

8- Periyodik Sistemi Kim Buldu?

Mendelev'in orjinal periyodik tablosu

Rus Kimyacı Dimitri Mendelev

(Mendelyef 1834-1907 )

Periyodik tablo, bilinen tüm elementleri belirli bir düzene göre içeren ve incelemeyi kolaylaştıran bir sistemdir. İlk olarak 1867 yılında J.A.R Newlands, elementleri artan atom kütlelerine göre sıralamış ve bir elementin, kendisini izleyen sekizinci elemente benzer özellikler gösterdiğini ifade eden "Oktavlar Yasası"nı ortaya koymuştu.

Daha sonra 1869 yılında Dmitri Mendelev, benzer özellikler taşıyan elementleri arka arkaya dizdiğinde, atom kütlesine dayanan bir tablo elde etmiş ve o zamanlar bilinmeyen bazı elementlerin (skandiyum, galyum ve germanyum gibi) varlığını, hatta özelliklerini tahmin edebilmişti.

Lothar Meyer isimli araştırmacı da, 1886 yılında, Mendeleev'den bağımsız olarak, atom kütlelerine göre bir periyodik tablo oluşturmuş ve "valans" kavramını ortaya atmıştı. (bkz. elektron dizilimi)

Mendelyef, Alman kimyacı Mayer ile aynı yıllarda birbirlerinden bağımsız olarak çalışmışlar fakat benzer sıralamayı bulmuşlardır.İkiside elemntleri atom ağırlıklarına göre sıralamış ve bazı elementler arasında birbirine tekrar eden benzer özellikler olduğu sonucuna varmışlardır.Mendelev çalışma ve düşünceleri sistem içi bağlantılarla açıkladığından daha çok ilgi görsede, elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıraladığından; soygazların eksikliğini sisteminde görememiştir.

Günümüzde kullandığımız tablo, yeni elementlerin de yerleştirilebilmesine olanak tanıyan Mendeleev'in periyodik tablosudur. Ancak ilk halinden farklı olarak, elementler atom kütlesine değil, atom numarasına göre düzenlenmiştir. Buna göre periyodik tabloda, soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru atom numarası artar. Sıklıkla, buna paralel olarak bağıl atom kütlesi de artış gösterir. Tablodaki yatay sıralar "periyot" olarak adlandırılır. Bir elementin periyot numarası, o elementin sahip olduğu elektronların bulunduğu en yüksek enerji seviyesini gösterir.

11- Hangi Bilim Adamları Peryodik Cetvelle İlgilendi?

Notalarla Periyodik Çizelgenin Ne Alakası Olabilir?

İngiliz Kimyacı J.A.R Newlands 'a göre var!..

Newlands (1838-1898); 1864 yılında bilinen 45 kadar elementi artan atom numaralarına göre sınıflandırmıştır.

Newland bu sıralamda; herhangi bir elementten sonra gelen sekizinci elementin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin ilk elementin özelliklerine benzer olduğunu görmüştür. Elementlerin bu benzer özelliklerini tekrar etmelrini müzikteki notalardan etkilenerek oktav (sekizli ) kuralı adını vermiştir.

10- Hangi Bilim Adamları Peryodik Cetvelle İlgilendi?

J.W. Dobereiner

19.yy'ın başlarında bilinen 45 kadar element vardı.O döneme kadar bilim adamları bilinen bu elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleriyle pek ilgilenmemişlerdi.

Dobereiner; elementlerin benzer ilişkilerini

lityum-sodyum-potasyum,

kükürt-selenyum-tellür,

kalsiyum-stronsiyum-baryum üçlüleri arasında görmekteydi.Dobereiner, bu üçlü element gruplarına üçlüler anlamın agelen ''tiriatlar'' adını vermiştir.

3- Bunları Düşündünüz mü?

• 
  
  Bilim adamları neden elementleri sınıflandırma gereği duymuşlardır?

Sizden elementleri sınıflandırmanız istenseydi, sınıflandırmada elementlerin hangi özelliklerinden yararlanırdınız?

• 
  
  Grup ve periyod arasında ne fark var?

Periyodik tabloda metal, ametal ve soygazlar sizce belli yerlerde toplanmışlar mı, yoksa birbirlerinin içinde karışık halde mi bulunuyorlar?

4- Kokuların Sihiri

Çam ormanı içinde bir açık alan.Sıcak bir temmuz günü ve her yerde çilekler...Olgun, sert, parlak kırmızı, tatlı, ağızda yumuşacık hissedilen çeşit çeşit çilekler.
Peki; bu çilekler ne kokar? Bunu durup düşünmediğinizi itiraf etmelisiniz. Yalnızca güneşli kırların, çam ormanlarının kokusundan hoşlanmışsınızdır.
Ancak koku; çok karmaşık bir olgudur. Koku ile ilgili bir çok bilim vardır. Bilim adamları hala neden bazı maddelerin çok, bazılarının az koktuğu; neden bazılarının hoş, bazılarının iğrenç olduğu hakkında görüş birliğine varmaya çalışıyorlar.
Bir maddenin kokusunun moleküllerin yapısı ile alakalı olduğuna kuşku yok. Ama nasıl? Kesin olarak söyleyemediğimiz işte bu. Kokular konusunda henüz kesin bir fiziksel teori yok.....
Kimyacılar bu konuda şanslıdır. Çeşitli konulardan ''sorumlu '' farklı molekülleri tanıyabilir ve size çileklerin ne koktuğunu kesin olarak söyleyebilirler.
Çilek kokusu, doksan altı tane birbirinden oldukça farklı kokunun çok karmaşık bir karışıdır. En deneyimli parfümcü bile, böyle şahane bir çilek parfümü yaptığı için doğayı kıskanabilir.
Bilim adamları, bu ''çilek'' parfümünü ''ayrıştırmayı ''başardılar.Çilek kokusunun, doksan altı tane madde içeriği anlaşıldı...İşte çileğin o harika kokusu; peryodik sistemde yer alan elementlerin farklı şekillerde biraray agelmesiyle oluşmaktadır....

13-Elementler Hakkında Neler Biliyorduk?